5 Ionenbindung
Link zur interaktiven Übungsseite mit Bildern
Bsp: Bildung von Natriumchlorid aus Natrium und Chlor
Zunächst eine kleine, alte Animation, wie es zur Bildung von Kochsalz, Natriumchlorid kommen kann:
Was wir nicht vergessen dürfen ist, dass man immer die Edelgasregel beachten sollte:
Natrium hätte die Möglichkeit unter Aufnahme von 7 Elektronen Edelgaskonfiguration zu erhalten. Der viel einfachere Weg für Natrium ist jedoch, ein Elektron abzugeben.
Bei dieser Reaktion kommt es zu einem Elektronenübergang, wobei ein Elektron vom Natrium zum Chlor-Atom übertragen wird. Es entsteht ein einfach positiv geladenes Natrium-Ion (Na⁺) und ein einfach negativ geladenes Chlorid-Ion (Cl⁻).
Beide Ionen besitzen Edelgaskonfiguration der Elektronenhülle!
|
Merke: Zwischen Metall-Atomen und Nichtmetall-Atomen findet ein Elektronenübergang statt. Es bilden sich Ionen (Metall bildet Kationen, Nichtmetalle bilden Anionen). Diese besitzen bei den Haupt-gruppenelementen eine Edelgaskonfiguration. |
|
Merke: Kationen = positiv geladene Ionen |
Beachte: Wenn Elektronen abgegeben werden, hat das restliche Atom weniger Elektronen als Protonen, folglich ist es positiv geladen.
|
Wichtiger Tipp zur Berechnung der Ladung (bitte, immer kontrollieren): Ladung = Hauptgruppennummer - Anzahl der eigenen Elektronen Beispiel: Natrium-Kation
Ladung = Hauptgruppennummer - Anzahl der eigenen Elektronen Ladung = 1 - 0 = 1+ (Hinweis: Ladung wird wie folgt geschrieben: Anzahl Ladung) |
Aufgabe: Berechne die Ladung von Chlorid-Anion:
Lösung
Chlorid-Anion
- Hauptgruppennummer = VII = 7
- Anzahl der Elektronen = 8
Ladung = Hauptgruppennummer - Anzahl der eigenen Elektronen
Ladung = 7 - 8 = 1- (Hinweis: Ladung wird wie folgt geschrieben: Anzahl Ladung)
So kann man schnell die folgende Tabelle erstellen:
Ladung der Ionen und das PSE
| Elemente der Hauptgruppe: | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
| Ladung | 1+ | 2+ | 3+ | -- | 3- | 2- | 1- | keine Ladung |
Zum Abschluss noch der Link zu Übungen, zur Ladung und PSE. Interaktive Übungsseite.