4.4 Weitere Batterien

Def.: ortsunabhängige elektrochemische Spannungsquellen
Allg.:
Minuspol: unedles Metall (Reduktionsmittel) [Zn, Li, Na]
Pluspol: starkes Oxidationsmittel

4.4.1 Leclanché-Batterie

Aufbau:
Minuspol: Stahlummantelter Zinkbecher
Pluspol: Graphitstab umgeben von einem Gemisch von Graphitpulver und Braunstein (MnO₂)

Versucht nun mit Hilfe von eurer Tabelle die Teilreaktionen zu formulieren. 

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Minuspol (Ox): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻

Pluspol (Red): 

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Zusatzinformationen: 

In der Batterie laufen noch weitere, komplexere Vorgänge ab: 

Sekundärreaktion:
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)
[Oxonium-Ionen werden am Pluspol verbraucht, GG-Verschiebung nach rechts (Le Chatelier)]

Komplexe Bindung von Ammoniak (= Diamminzink-Ionen)
[Zn(NH₃)₂]²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq) → [Zn(NH₃)₂]Cl₂ (s)

 Diese Vorgänge werden im folgenden Schaubild dargestellt. Versucht mal die Lücken zu füllen: 

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