2.5.1 Standardelektrodenpotential von Chlor (Chlorknallgaszelle)

Kombiniert man eine Chlorelektrode (Standardbedingungen) mit der Standardwasserstoffhalbzelle, so erhält man die Chlorknallgaszelle.

Versuch: Experimentelle Bestimmung des Normalpotentials von Chlor

Fehler in der Abbildung: V müsste 1,37 V sein. 

Zellendiagramm: H₂[Pt]/2 H⁺(c = 1 mol/L) //2 Cl⁻(c = 1 mol/L) / Cl₂ [C]

Oxidation; - Pol; Dontatorhalbzelle:           H₂             →      2 H⁺ + 2 e⁻
Reduktion; + Pol; Akzeptorhalbzelle:         Cl₂+ 2 e⁻    →      2 Cl⁻
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Gesamtreaktion:                                     H₂ + Cl₂     →  2 H⁺(aq) + 2 Cl⁻ (aq)

Man kann also die Reaktion zwischen Wasserstoff und Chlor auch unter Lieferung von elektrischer Energie ablaufen lassen.