4 Stärke von Säuren und Basen: K_S und K_B-Werte

4.1 Säurestärke: der pK_S-Wert

Als Maß für die Stärke einer Säure dient das Ausmaß ihrer Reaktion mit Wasser.

Allgemeines Beispiel:

HA + H₂O ⇌ A¹⁻ + H₃O⁺



Wie beim Ionenprodukt des Wassers kann man die Konzentration des Wassers als konstant ansehen und mit der Konstanten K zusammenfassen. 



K_S ist die Säurekonstante (Säuredissoziations¹konstante).
Ist der Zahlenwert von K_S sehr groß, so handelt es sich um eine sehr starke Säure.

Folgende Säuren protolysieren in Wasser fast vollständig:

• Perchlorsäure HClO₄
• Jodwasserstoff HI
• Chlorwasserstoff HCl
• Schwefelsäure H₂SO₄ 

⇨ Bei diesen Säuren kann man eigentlich keine K_S-Werte angeben:



Da die K_S-Werte von schwachen Säuren sehr klein sind, kann man die Stärke von Säuren auch durch den pK_S-Werte angeben:

pK_S = -lg K_S

Es gilt:   


Merke: Je kleiner der pK_S-Wert, umso größer ist die Stärke einer Säure.

 Sehr starke Säuren:      pK_S < - 1 K_S > 10
 starke Säuren:               pK_S < 3,5
 schwache Säuren:         pK_S > 3,5