9 Bindungsenthalpien
Enthalpieänderungen während einer Reaktion (näherungsweise):
- Bindungsspaltung (endotherm, benötigt Energie)
- Bindungsbildung (exotherm, setzt Energie frei)
9.1 Molare Standard-Bindungsenthalpie
Molare Standard-Bindungsenthalpie zweiatomiger Moleküle versteht man die Standard-Reaktionsenthalpie der Spaltung in Atome (bezogen auf die Stoffmenge der Moleküle).
Bei mehratomigen Molekülen mit lauter gleichen Bindungen:
Die Reaktionsenthalpie der Spaltungen in Atome ist dann durch die Anzahl der Bindungen zu dividieren.
Bsp:
Wie groß ist die molare Standardbindungsenthalpien O-H?
a) Ermittlung der Standardreaktionsenthalpie für Wasser aus den Atomen (Radikalen)
Grundlage:
2 H₂O (g) → 4 H(g) + 2 O(g) |n ∙ ΔHR0 = 2mol ∙ __?___
2 H₂O (g) → 2 H₂ (g) + O₂(g) |n ∙ ΔHR0 = 2mol ∙+242 kJ/mol = + 484 kJ
2 H₂ (g) → 4 H (g) |n ∙ ΔHR0 = + 872 kJ
O₂ (g) → 2 O (g) |n ∙ ΔHR0 = + 498 kJ
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2 H₂O (g) → 4 H(g) + 2 O(g) | n ΔHR⁰ = +1854 kJ
Pro mol Wasser: = 1854 kJ/2mol = 927 kJ/mol
b) Durch die Anzahl der Bindungen dividieren:
927 kJ/mol : 2 = 463,5 kJ/mol