2 Gleichgewichte

2.1 Schwefelsäure – Wasserdampf – Gleichgewicht

a) konzentrierte Schwefelsäure (H₂SO₄)

• enthält Schwefelsäuremoleküle
• zeichnet einmal die Strukturformel(n) (unter Berücksichtigung, dass die Edelgas-Regel erfüllt sein muss):

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• Konzentrierte Schwefelsäure ist geruchlos;
• Siedetemperatur beträgt 300°C;
• Konzentrierte Schwefelsäure reagiert heftig mit Wasser und Ionenbildung (Protolyse-Reaktion)

Formuliert für die Reaktion der Schwefelsäure mit Wasser in zwei Stufen die Reaktionsgleichung in Summenformeln

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H₂SO₄  + H₂O → HSO₄^- + H₃O⁺
HSO₄^-  + H₂O  → SO₄^2- +  H₃O⁺

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b) Verdünnte Schwefelsäure
Verdünnte Schwefelsäure enthält folgende Ionen und Moleküle; nennt diese: 

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• H₃O⁺  (Oxonium-Ion; früher Hydronium-Ion oder „Hydroxonium-Ion“)
• HSO₄^-  (Hydrogensulft-Ion)
• SO₄^2-  (Sulfat-Ion; wenig)
• H₂O  Enthält viele Wassermoleküle

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2.2 Langzeitversuch: Konzentrierte Schwefelsäure

Versuchsdurchführung: In einen Zylinder 1 werden 100 ml konzentrierte Schwefelsäure gegeben. In einen Zylinder 2 werden zunächst 900 ml Wasser und dann vorsichtig 100 ml konzentrierte Schwefelsäure gegeben. Beide Zylinder werden mehrere Jahre offen im gleichen Zimmer stehengelassen.

Versucht eine Deutung dieses Versuches:

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• Zylinder 1 nimmt mehr H₂O -Moleküle aus der Umgebung auf als er abgibt.

• Zylinder 2 gibt mehr H₂O -Moleküle an die Umgebung ab, als er aufnimmt.

• Nach einigen Jahren hat sich ein Gleichgewichtszustand eingestellt: Pro Zeiteinheit werden nun gleich viel H₂O-Moleküle an die Umgebung abgegeben wie H₂O-Moleküle in die Lösung hinzukommen.

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