7.2 Bestimmung der Neutralisationsenthalpie

→ vgl. Experiment und Arbeitsblatt:

7.2 Lösungsenthalpien:

vgl. dazu Experimente im Unterricht und Arbeitsblätter

Der beim Lösen beobachtete Temperatureffekt hängt von zwei Faktoren ab:

1. der aufzubringenden Gitterenergie: die entgegengesetzt geladene Ionen im Kristall müssen vonei-nander getrennt werden. 
2. die freiwerdende Hydrationsenergie

Lösungsenthalpie = Gitterenthalpie + Solvationsenthalpie
ΔH_solv = ΔH_L + ΔH_hyd
Lösungswärme = Gitternergie + Hydrationsenergie
 

Lösungsenthalpie NaCl in Wasser = (+778 kJ/mol) + (-851+77 kJ/mol) = +4 kJ/mol (25°C).

Kaliumnitrat:
ΔH_solv = 34,9 KJ pro Mol (nach Atkins alles Chemie: +23,8 kJ/mol)

Calciumchlorid:
ΔH_solv = -82,98 kJ/mol (nach Atkins alles Chemie: -81,3 kJ/mol)
Die Lösung erwärmt sich, die Lösungsenthalpie ist daher negativ. Der Literaturwert beträgt -83 kJ/mol.

Natriumhydroxid:
ΔH_solv = nach Atkins alles Chemie: - 44,5 kJ/mol