4.5 Elektrische Dipole
Teilchen, in denen die Schwerpunkte der positiven und negativen Ladungen nicht zusammenfallen, sind elektrische Dipole.
Bsp.:
a) zweiatomige Moleküle:
Bsp. Chlorwasserstoffmolekül: ΔEN: 3-2,1 = 0,9
b) mehratomige Dipol-Moleküle:
Bsp. Wasser ΔEN: 3,5-2,1 = 1,4
c) „Symmetrische“ Moleküle
Moleküle, bei denen die Teilladungen symmetrisch angeordnet sind, sind keine Dipole.
Auch wenn polare Atombindungen vorliegen fallen die positive und negative Teilladungen an einem gemeinsamen Punkt zusammen.
Bsp.: Kohlenstoffdioxid, CO₂ ΔEN = 3,5 – 2,5 = 1
Durch den symmetrischen Aufbau fallen die positiven und negativen Ladungsschwerpunkte in einem Punkt zusammen, es gibt also keine "zwei" Pole also keinen Dipol.
| Merke: Moleküle (neutral) sind elektrische Dipole, wenn die Schwerpunkte der positiven und negativen Ladung nicht zusammenfallen. |
Dipol dann wenn ⇨ polare Atombindung + „assym.“ Ladungsverteilung