2.13.2 Ermittlung der GG-Konstanten Kc aus den gemessenen Konzentrationen

Bsp.: Estergleichgewicht (Ausgang: gleiche Konzentrationen von Alkohol und Carbonsäuren; vgl. Heftaufschrieb).

            S                                    A                                                E                                                 W 
Im GG: 1/3 mol                            1/3 mol                                     2/3 mol                                       2/3 mol

Berechne K_c und bestimme, wo das Gleichgewicht liegt (links oder rechts): 

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Das Estergleichgewicht liegt auf der rechten Seite. 

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Merke:
Die Gleichgewichtskonstante K_C ändert sich nur bei Temperaturänderung, jedoch nicht bei Konzentrationsänderung.

2.13.3 Änderung einer Gleichgewichtskonzentration eines Stoffes

1. Beispiel (K_c=1)

Bei der Reaktion A + B <=> C + D liegen alle beteiligten Stoffe mit der Konzentration c = 10 mol/L vor. Bei einer einmaligen Änderung wird 10 mol vom Stoff A dazugegeben. Berechne die neu eingestellten Konzentrationen. 

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Ergebnis: im neu eingestellten GG: A 18 mol; B 8 mol; C 12 mol; D 12 mol
Überprüfung:

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2. Beispiel (K_c=1)

Bei der Reaktion A + B <=> C liegen die Edukte jeweils mit 3 mol/l vor. 

• Berechne die Konzentration von Stoff C
• als einmalige Änderung wird 3 mol vom Stoff A zugegeben. Berechne die neu eingestellten Konzentrationen

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Ergebnis: im neu eingestellten GG: A 5 mol; B 2 mol; C 10 mol

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3. Beispiel

A + B <=> C 

c(A) = 4 mol; c(B) = 4 mol; c(C) = 16 mol

• Berechne Kc
• als einmalige Änderung sollen 8 mol vom Stoff C entfernt werden. Berechne die neu eingestellten Konzentrationen. 

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Ergebnis: im neu eingestellten GG: A 3 mol; B 3 mol; C 9 mol
Überprüfung

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